Química Inorgânica

Resumo sobre a química inorgânica que trata de: atomística, tabela periódica, ligações químicas, funções inorgânicas, reações químicas e cálculos químicos.

I - SUBSTÂNCIA

1) Pura:

  • Possui fórmula.
  • Propriedades definidas.
  • Composição fixa.
a) Simples: Formada por um único elemento.
Ex.: O2 , H2 , Cn , ...
b) Composta: Formada por mais de um elemento.
Ex.: H2O, C6H12O6 , ...

2) Mistura:

  • Não possui fórmula.
  • Não tem propriedades definidas.
  • Não possui composição fixa.
a) Homogênea(Solução): Uma única FASE(Monofásica).
Ex.: Água potável, Ouro 18quilates, Ar,...
b) Heterogênea: Mais de uma FASE(Polifásica).
Ex.: Água + areia , Granito , Pólvora, ...

LEMBRAR

  • Sublimação - Ex.: Naftalina, gelo-seco, iodo e cânfora.
  • Grafite(Cn) , Diamante(Cn) , Gelo-seco(CO2(s)) , Glicose(C6H12O6) , Metano(CH4), ...
  • Água potável, Água mineral, Álcool Hidratado(SOLUÇÕES)

3) Propriedades da Matéria

Gerais Funcionais Específicas
Massa
Volume
Inércia
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Químicas Organolépicas Físicas
Reação Sentidos Densidade
P. Fusão
P. Ebulição
Dureza
Volatilidade
Solubilidade

4) Separação das Misturas:

  • Água + areia - Filtração , Decantação.
  • Água + Óleo - Sifonação , Decantação(funil de bromo)
  • Areias auríferas - Levigação.
  • Mistura HOMOGÊNEA(destilação)
    - Água + Sal: Evaporação(Salinas) ou Destilação Simples.
    - Água + Álcool: Destilação Fracionada.
  • Leite, Sangue(Centrifugação)
  • Cor - Cromatografia
  • Reter gases - Adsorção
  • Cristalização - Purificar sólidos.

5) Alotropia:
a) Elementos: C , O , S , P
b) Variedades:
1) Carbono: Diamante, Grafite e Fullerene
2) Oxigênio: Gás oxigênio, Gás ozônio.
3) Enxofre: Rômbico, Monoclínico.
4) Fósforo: Vermelho, Branco.

II - ATOMÍSTICA

1) Modelos:
a) Dalton:
- Leis Ponderais(Lavoisier e Proust)
- Massa
- Indivisível
- Modelo: Bola de Bilhar
b) Thomsom:
- Divisível
- Descoberta do elétron.
- Modelo: Pudim de Passas.
c) Rutherford:
- Núcleo(Prótons e Nêutrons).
- Modelo: Sistema Planetário
d) Bohr:
- Energia Quantizada.
e) Modelo Atual: Ondulatório.

2) Regiões:
a) Núcleo: Denso e Pequeno.
b) Eletrosfera: Massa desprezível.

  • IsótoPos(mesmo elemento): Prótons iguais e Massas diferentes.
  • IsóbAros: Massas iguais e Prótons diferentes.
  • IsótoNos: Nêutrons iguais e Prótons diferentes.
  • IsoELETRÔNicos: Elétrons iguais.

3) Neutro: Prótons = Número Atômico = elétrons.

4) Íon (Com carga):
a) Cátion(+): Perde elétrons.
b) Ânion(-): Ganha elétrons.

Obs.: Camada de Valência - Última camada.
CUIDADO: Arranca o elétron da última camada.

  • Níveis: K,L,M,N,O,P,Q.
  • Subníveis: s2 , p6 , d10 , f14 .

III - TABELA PERIÓDICA

1) Histórico:
a) Mendeleyev - Ordem crescente de massas atômicas.
b) Moseley - Ordem crescente de número atômico.

2) Divisão:
a) Períodos: Linhas Horizontais.
b) Famílias(Grupos): Linhas Verticais.

3) Classificação:
a) metais:

  • Bons condutores.
  • Sólidos, exceto o mercúrio(líquido).
  • Dúcteis(fios).
  • Maleáveis(lâminas).
  • Formam cátions(+).
b) Ametais:
  • Sólidos, líquido(bromo) e gasosos(H,O,N,F,Cl).
  • Ânions.

c) Semimetais: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
d) Gases Nobres:
  • Estáveis.
  • Inertes.
  • Isolados.

4) Artificiais:

  • Cisurânicos: Z < 92
  • Transurânicos: Z > 92

5) Propriedades:
a) Eletronegatividade: Destaque: Flúor.
b) Energia de Ionização: Destaque: Gases Nobres
X(g) + energia Þ X(g)+ + elétron
c) Eletroafinidade:
X(g) + energia Þ X(g)- + energia
d) Densidade: Destaque: Os, Ir, Pt.
e) Ponto de Fusão e Ebulição: Destaque: W e o elemento Carbono(macromoléculas).

IV - LIGAÇÕES QUÍMICAS

1) Iônica(eletrovalente):

  • Metal(+) com Ametal(-)
  • Transferência de elétrons.
  • Força eletrostática.
Obs: Os compostos iônicos são:
  • Sólidos(25ºC)
  • Alto P.F e P.E

2) Covalente(Molecular):

  • Ametal(-) com Ametal(-)
  • Compartilhamento de elétrons.
  • Forças Intermoleculares.

3) Metálica:

  • Metal(+) com Metal(+)
  • Elétrons livres(nuvem eletrônica).
  • Ligas metálicas.
Ex.: Aço - Fe + C
Ouro 18K - Au +Ag + Cu
Bronze - Cu + Sn
Latão - Cu + Zn

Geometria Molecular

  • Dois átomos: Linear
  • Três átomos:
    - Linear(átomo central não sobram elétrons) Ex.: CO2
    - Angular(átomo central sobram elétrons) Ex.: H2O
  • Quatro átomos:
    - Trigonal(átomo central não sobram elétrons) Ex.: BF3
    - Piramidal(átomo central sobram elétrons) Ex.: NH3
  • Cinco átomos: Tetraédrica. Ex.: CH4 , CCl4 , CHCl3

Polaridade
1) Ligação APOLAR(DE=0): mesma eletronegatividade.
Ex.: O2 , H2 , ...
2) Ligação POLAR(DE¹0): diferente eletronegatividade.
Ex.: H2O, HCl, ...

ATENÇÃO

Possuem LIGAÇÕES POLARES, mas a MOLÉCULA é APOLAR(m =0).

CO2 , CH4 , CCl4 , BF3 , BeH2

Forças Intermoleculares
1) Dipolo-Induzido(London): Moléculas Apolares.
2) Dipolo-Permanente(dipolo-dipolo): Moléculas Polares.
3) Pontes de hidrogênio:

F
H O
N

Ex.: H2O, NH3, HF, Álcoois(-C-OH)

Obs.: Polar dissolve Polar
Apolar dissolve Apolar

V - Funções Inorgânicas

1) Ácidos(H+X):

  • Hidrácido(sem oxigênio) Ex.: HCl
  • Oxiácido(com oxigênio) Ex.: H2SO4
a) Força(Grau de Ionização):

 

Hidrácido Oxiácido
Forte(a > 50%) HCl, HBr, HI Dx = 2
Moderado(5% £ a £ 50%) HF Dx = 1
Fraco(a < 5%) Os demais Dx = 0

HAXOB Dx = B – A

 

Cuidado:
H2CO3 – Fraco e Instável. Se quebra em CO2 e H2O
H3PO3 – Diácido e Moderado.
H3PO2 – Monoácido e Moderado.

Obs.: Anidro – Sem água(Puro).
Anidrido – Perda de água.

b) Nomenclatura:

  • Sem oxigênio – Ídrico Ex.: HCN – ácido cianídrico.
  • Com oxigênio – Nox menor(OSO) ; Nox maior(ICO).
Ex.: H2SO4 – ácido sulfúrico
H2SO3 – ácido sulfuroso.
H2CO3 – ácido carbônico
H3PO4 – ácido fosfórico.

2) Bases(XOH-):

  • NH4OH(hidróxido de amônio) – solúvel , fraca e volátil.
  • NH3 – Amônia(amoníaco)
a) Força(grau de dissociação)
  • Fortes: 1A e 2A
  • Fracas: As demais.
b) Solubilidade:
  • Solúvel: 1A e NH4OH
  • Pouco solúvel: 2A
  • Insolúvel: As demais.
Não esqueça
HCl – ácido muriático(limpeza)
NaOH – soda cáustica.
Ca(OH)2 – cal hidratada ou apagada.
Mg(OH)2 – leite de magnésia.
NaNO3 – salitre do Chile.
NaHCO3 – bicarbonato de sódio.
Na2CO3 – barrilha.
CaCO3 – Mármore / Calcário.
CaO – Cal virgem ou Viva.
CH3COOH – ácido acético(fraco).

3) óxidos(XO-2):

  • óxido básico: 1A e 2A Ex.: CaO
  • óxido ácido: Ametais Ex.: CO2 e SO3
  • óxido neutro(não reagem). CO, NO, N2O, H2O.
  • óxido anfótero: Zn, Al, Pb, Sn, As.
  • Peróxido(O-): 1A e 2A Ex.: H2O2

4) Sais(X+Y-):

  • Sem oxigênio: ETO
  • Com oxigênio: ATO(maior) ou ITO(menor)
a) Radicais:
- NO3- (nitrato)
- SO42- (sulfato)
- PO43- (fosfato)
- CO32- (carbonato)

VI – Reações Químicas

  • Liberam CALOR, GÁS, LUZ, ...
  • Ácido + Base Þ SAL + H2O(neutralização)
  • Combustão(queima): X + O2 Þ XO2
- Completa: libera CO2 + H2O
- Incompleta: libera CO + H2O
  • Síntese: X + Y Þ XY
  • Decomposição: XY Þ X + Y
  • Simples troca(deslocamento): X + YZ Þ XZ + Y
  • Dupla troca: XY + ZW Þ XW + ZY

 

IMPORTANTE
Pirólise do Calcário(mármore), produz Cal virgem(viva)
CaCO3 Þ CaO + CO2

VII – Cálculos Químicos

 

1 mol = 6,02 x 1023 = 22,4 litros

mol átomos volume
moléculas

  • massa: Massa Molar
  • 1 atm = 760mmHg
  • litros = dm3
  • mililitros = cm3

    Obs.: Fórmula Molecular = (fórmula mínima) . n

    n = massa molar(Fórmula Molecular)
    massa molar(fórmula mínima)





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